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1、选择题 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（?）
A．35.5∶108
B．71∶2
C．108∶35.5
D．71∶109
参考答案：B
本题解析：
【错解分析】四种物质按一定物质的量之比混合、溶解，用惰性电极进行电解。由于①只是片面考虑溶液中阳离子放电顺序是：银离子、氢离子……等；阴离子放电顺序是：氯离子、氢氧根离子……等。②对题目要求溶质完全反应认可有分歧，因此产生以下两种结论。当电路中转移了1mol电子，银离子完全反应，还原产物为1mol银，氧化产物为1mol氯原子（未电解完），氧化产物与还原产物的质量比为35.5∶108（选项A）。当电路中转移了2mol电子，氯离子完全反应，氧化产物为2mol氯原子，还原产物为1mol银和1mol氢原子
本题难度：简单
2、选择题 0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ???②c（NH3?H2O）增大???????③NH4+数目增多
④c（OH-）增大??????? ⑤导电性增强 ?????⑥
C(NH
+4
)
C(NH3?H2O)
增大．
A．①②③
B．①③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
参考答案：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH约为5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3  ??NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
参考答案：选C
本题解析：电离平衡状态是分子与离子浓度保持不变的状态，不是指分子与离子浓度相等，所以C 不正确。
本题难度：一般
5、选择题 在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸 溶液的导电性弱
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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