1、选择题  

有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加

AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的
c（Na+） mol/L为

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.1 L 1 mol／L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol／L KCl溶液中的Cl一的数目之比为（    ）
A．3∶1
B．1∶2
C．3∶2
D．1∶3

参考答案：C

本题解析：0.1 L 1 mol／L FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1 mol，则CL—的物质的量为0.3 mol；0.2 L 1 mol／L KCl溶液中KCL的物质的量为0.2 mol，则CL—的物质的量为0.2 mol；

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA ，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

4、选择题  把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b－2a)mol/L
B．10( 2a－b)mol/L
C．10(b－2a)mol/L
D．10(b－a)mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为(b－2a)mol/0.1L=10（b-2a）mol?L-1，故C项正确。
考点：本题考查离子反应的有关计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2和5.6L CO2

C．14g CO和0.5molBr2
D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6L CO2的物质的量无法比较，B错；14g CO的物质的量为：14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2  的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般