1、选择题  下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023
C．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4L
D．常温常压下，64 g SO2的物质的量为1 mol

2、填空题  （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M?g?mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm?L?mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m?g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m?g该气体的体积______?L．
（2）等质量O2?和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．

3、简答题  现要配制500mL、0.2mol?L-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

4、计算题  (11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量=        mol；溶液的体积=           L；
所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是          g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                  mol·L-1

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（??）。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA