1、填空题  将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________    __________。
⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为                     。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）            。若不能，那么你认为可用                        来收集这些气体。

参考答案：：⑴0.4 mol·L－1   

本题解析：
试题分析：(1)解：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
1                                                                                                                   1
n(Na2CO3)     10g/100g.mol-1
n(Na2CO3)=0.1mol
c (Na2CO3)=0.1mol/0.25L=0.4mol/L
(2)解：       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 mol                22.4L
0.1mol                V(CO2)
V(CO2)=2.24L
考点：物质的量在化学方程式计算中应用。二氧化碳气体的收集。
点评：本题主要考查学生运用物质的量在化学方程式计算中应用的能力，同时考查了二氧化碳气体制取的相关知识，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合 知识的能力．

本题难度：一般

2、选择题  等温、等压、等质量的气体：H2、D2，下列叙述中正确的是
①密度之比为l︰2??????????????????②质子数之比为2︰1????③体积之比为2︰1
A．①②③
B．②③
C．①②
D．①③

参考答案：D

本题解析：等温、等压、等质量的气体：H2、D2，物质的量之比为2:1，体积之比为2︰1。
密度之比等于摩尔质量之比为l︰2，质子数之比为2×2︰1×4= 1:1

本题难度：一般

3、计算题  3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。

参考答案：1.6g

本题解析：
试题分析：最终溶液中加KSCN溶液不显红色说明其中不含Fe3+，溶质为FeCl2。总反应可表示为Fe+Fe2O3+HCl→FeCl2+H2↑+H2O，设铁的质量为x，由得失电子相等得：，解得：x=2.24g。
点评：有关氧化还原反应的计算运用得失电子相等计算可快速解题。

本题难度：一般

4、选择题  MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（???）
A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
B．混合液中c(Cl-)=2c()
C．混合前两溶液体积相等
D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

参考答案：C

本题解析：根据溶液电荷守恒，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c()×2+c(Cl-)，又因为?c(Mg2+)=c()，所以

本题难度：简单

5、填空题  现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒，你选用的量筒是______（填代号）．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操

本题解析：

本题难度：一般