1、选择题  下列电离方程式中，错误的是（ ? ）

2、选择题  0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

3、填空题  (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水 （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验       和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验     和      。      （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究       对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是                               。 （3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。 ②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中， 酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。 4、实验题  （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题： (1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视                                ， 当                                 时即为滴定终点。有关数据如下： 滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL） 滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积 1 20.00 0.50 20.60 V（平）= ________ 2 20.00 6.00 26.00 (2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为             (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________ A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗 G．当指示剂局部变色时，停止滴定 5、选择题  常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10