1、选择题  （8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为     ，原子个数之比     ，质量比     ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是         。

参考答案：（8分）1:1 ，2:3 ，

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管
⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是

A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥

参考答案：A

本题解析：
试题分析：本题只需一步即可选出答案，在用固体配置溶液时，首先要用药匙取所需药品，然后用托盘天平称量，用烧杯、玻璃棒溶解，再选择一定规格的容量瓶，最后用胶头滴管定容，而选项中只有A符合，因此答案选A。B、C、D均错。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

参考答案：B

本题解析：
试题分析：硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键，是一个环。分子式量为256，256g S8晶体中含S-S键为8NA个，故B错误。

本题难度：一般

4、填空题  （1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量       mol，其中含中子数为     mol，电子数为         个。
②请画出2－微粒的结构示意图：                  。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为            ，分子物质的量之比为             ，所含氧原子个数之比为           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为     ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有          mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为        mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为       L。

参考答案：（1）①0.5   6 

本题解析：
试题分析：（1）①由和组成的水分子的摩尔质量是22g/mol，所以11g由和组成的水分子的物质的量＝11g÷22g/mol＝0.5mol。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以其中含中子数为[（2－1）×2＋18－8]×0.5mol＝6mol。由于质子数＝核外电子数，所以电子数为（1×2＋8）×0.5×NA＝5NA        个。
②2－微粒的核外电子数是8＋2＝10个，所以该微粒的结构示意图为。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，其物质的量之比＝:＝5:4，所以两种物质中硫元素质量之比为5:4，分子物质的量之比为5:4，所含氧原子个数之比为2×5:3×4＝5:6。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，因此所含SO42—离子浓度之比为1:1，SO42—离子数目之比为0.2L×1.5mol/L:0.5L×1.5mol/L＝2:5。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量也是0.2mol，则其摩尔质量为20.6g÷0.2mol＝103g/mol。这说明R的相对原子质量是103－23＝80，则8.0gR的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，所以含R 8.0g 的NaR的物质的量也是0.1mol 。
（5）根据反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，镁消耗1mol二氧化锰的同时消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，这说明被氧化的氯化氢是2mol，所以若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有0.2mol HCl被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此转移电子的物质的量为（4－2）×0.1mol＝0.2mol，氯气的物质的量是0.1mol，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为       0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
考点：考查物质的量、物质的量浓度以及氧化还原反应的有关计算以及微粒结构示意图的书写

本题难度：一般

5、计算题  “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，其余为N．S。
（1）误食0．1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0．1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求0．1 g “毒鼠强”中C．H．O三种元素的原子个数比（取整数值）。

参考答案：（1）4.2×10-4mol?
（2）N(C)：N(H

本题解析：

本题难度：一般