1、简答题  向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

参考答案：发生反应的离子方程式为? 3Cu2++2Al=3Cu+2Al

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．常温常压下22.4 LH2含2NA个电子
B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1

C．1molH2O总共含有3NA个原子
D．71g Cl2中共有17NA个质子

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A不正确，常温常压下，22.4L氢气的物质的量不是1mol；NA个O2和NA个H2的物质的量都是1mol，质量比为16:1，B正确；水是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1molH2O总共含有3NA个原子，C正确；氯气分子中质子数是2×17＝34个，71g氯气是1mol，含有34NA个质子，D不正确，答案选AD。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知

本题难度：一般

3、填空题  (2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是      ，A的相对原子质量是       。

参考答案：136g/mol 

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度?????????????mol·L-1。
(2)氢气的体积为????????????????mL。

参考答案：(1) 0.08?? (2)776

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.08mol/L＝0.002mol，则根据反应的化学方程式HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O可知，参加反应的氯化氢的物质的量也是0.025mol，则盐酸的浓度是0.002mol÷0.025L＝0.08mol/L。
（2）根据（1）可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.02mol，则根据氯原子守恒可知，氯气和与氯气反应的氢气的物质的量分别都是0.01mol，在标准状况下的体积都是224ml，所以原混合气中氧气的体积是500ml－224ml＝276

本题难度：一般

5、选择题  在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

A．c=
B．m=Vd

C．w%=
D．c=

参考答案：B

本题解析：根据?可知，A、C不正确。D中应该是,所以正确的答案选B。

本题难度：一般