1、实验题  （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液
（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为??????????（只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为?????。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）??????????????????????????????????????。
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
甲???????，乙????????。
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式??????????????????????????????????；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是????????????????????????????。

参考答案：（12分）
（1）①本题解析：（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，一般依次用CO32－、OH－、Ba2＋来沉淀除去，但由于所加试剂一般为过量，所以用引入的过量Ba2＋一定用CO32－来除去，所以要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液；而NaOH的顺序无所谓；
检验溶液中本题难度：一般

2、选择题  下列各组比较不正确的是（???）

A．熔点：Li＞Na＞K
B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C．还原性：K ＞Na＞Li
D．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+

参考答案：BD

本题解析：碱金属从Li到Cs熔点逐渐降低，单质还原性递增，相应的阳离子的氧化性递减，对应的碱的碱性增强。

本题难度：简单

3、选择题  能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是　（??）
A．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
B．分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液
C．分别进行焰色反应，观察火焰的颜色
D．分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中

参考答案：D

本题解析：A中Na2CO3和NaHCO3与石灰水均产生沉淀，B中都与HCl溶液产生气体，C中都为钠盐焰色反应同样为黄色；D中只有NaHCO3加热反应，生成气体通入澄清石灰水中会产生沉淀

本题难度：一般

4、选择题  一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2?0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是
A．2.3g
B．4.6g
C．6.2g
D．7.8g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由n(H2)=0.05mol计算出n(Na)=0.1mol，所以氧化钠为6.2g，其中钠元素质量为4.6g，此即为被氧化的钠的质量。
点评：常温下，钠被氧化生成氧化钠。

本题难度：一般

5、选择题  将物质的量为0.2 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质分别放入盛有100 mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中，所得溶液的质量分数大小关系正确的是(??? )

A．甲>乙=丙>丁
B．乙=丙>甲>丁

C．丙>甲>乙=丁
D．丙>乙>甲>丁

参考答案：B

本题解析：解题时，首先确定溶质为NaOH，甲、乙、丙、丁四个烧杯中NaOH的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.4 mol、0.2 mol。再从溶液中的水考虑，分别减少0.2 mol、0.2 mol、0.2 mol、0 mol，然后再综合考虑，从而确定乙、丙中溶液的浓度相同，均大于甲、丁，而甲又大于丁，答案为B。

本题难度：简单