1、填空题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式??????????????????????；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为?????????????，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是??????。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L?的BaCl2溶液中，其KSP??????，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为????????mol/L。

2、实验题  （13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，??????????。Na2O2跟水反应的化学方程式是???????????????。

（2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：???????????。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：??????????????????????。
（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计 一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：??????????????????????；
现象：??????????????????????。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）???????（填A或B），理由是??????????。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为??????（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）

3、选择题  下列说法正确的是
A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．Na2CO3溶液可与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba(OH)2溶液反应
D．NaHCO3溶液与NaOH 溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等
B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同
D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

5、填空题  （12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。