1、选择题  2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是??????? (???? )

A．只有Na2CO3
B．一定为Na2CO3和NaOH

C．可能有Na2O2
D．可能有NaOH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将0.2 mol????? Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（???）
A．a="b"
B．a>b
C．a<b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：2Na—H2差量为4.6 g-0.2 g="4.4" g，Mg—H2差量为4.8 g-0.4 g="4.4" g。

本题难度：简单

3、实验题  某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：?????????????????????????????????????????????
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：?????????????????????????????????????????????????。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：???????????????????。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：????????????????????????，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是????????????。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：????????????????????????????????

参考答案：方案一：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

本题解析：
试题分析：方案一：该方案原理为：在加热条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3易发生分解反应，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数；（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证Na

本题难度：困难

4、选择题  将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是(??? )
①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体
⑤燃烧生成淡黄色固体
A．②①
B．②①③
C．②③⑤
D．②③④

参考答案：C

本题解析：此题考查对Na燃烧这一化学实验的观察。Na在空气中燃烧时先熔成小球,燃烧时火焰为黄色但无火星,生成淡黄色固体,因此②③⑤正确,①④错误。

本题难度：简单

5、选择题  可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的是
A．加CaCl2溶液
B．加热
C．加稀盐酸
D．加澄清的石灰水

参考答案：A

本题解析：鉴别效果应从操作的简易程度及现象是否明显来判定
加热操作较麻烦，排除；两溶液均可与澄清石灰水生成白色沉淀，排除；
两者均可与盐酸产生气体，排除，故答案为A：前者可产生白色沉淀，而后者无现象

本题难度：一般