1、计算题  （7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

参考答案：（1）m（SO42-）＝m（无水盐）－m（金属）＝70－22

本题解析：试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42-）=80g-22g=48g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=0.5mol，根据关系式H2SO4～H2↑计算氢气的体积；再根据c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。

本题难度：一般

2、选择题  在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为[???? ]
A．1:2:3
B．3:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______     _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
A．需要CuSO4 固体8.0g
B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案：（8分，每空1分）
（1）500 mL容量瓶 胶头滴管

本题解析：
试题分析：（1）配制480mL溶液时需要选择500mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容；
（2）500mL0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，硫酸铜的质量是0.05mol×160g/mol=8.0g，或者选择CuSO4·5H2O晶体，质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，所以答案选AC；
（3）所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
（8）定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．标准状况下4.48L氧气
B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）
C．0.5mol氨气
D．含NA个氢分子的氢气

参考答案：A

本题解析：
试题分析：将各项数据换算成物质的量，物质的量越小，含有的分子数越少，
A、标准状况下4.48L氧气的物质的量是0.2mol；B、11g二氧化碳气体物质的量是0.25mol；C、0.5mol氨气；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol，选A。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

5、选择题  绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2。则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为
A．320g
B．160g
C．64g
D．32g

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据m=n×M=5mol×64g/mol=320g,选A 。
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：简单