1、填空题  (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式                     。
（2）金属铝的质量为______  _
（3）盐酸的体积是            ml。
（4）a的取值范围是___      __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。

参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O

本题解析：
试题分析：
（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O，即80~90ml对应反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O；
（2）从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=n（OH－）＝2 mol·L－1×＝0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol，即为0.54g；
（3）镁、铝混合物投到盐酸中，生成氯化镁和氯化铝，并且从图上可知盐酸过量，当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与过量的酸反应生成氯化钠，后氢氧化钠又与氯化镁和氯化铝反应生成氯化钠，当氢氧化钠溶液的体积为80mL时，盐酸中的氯离子都与钠离子结合成氯化钠，根据原子守恒可知，n（HCl）＝n（NaOH）＝2 mol·L－1×，则盐酸的体积为V＝＝80mL；
（4）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50；
（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n（Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为0.05mol:0.02mol＝2.5。
考点:考查镁、铝的化学性质及计算
点评:本题考查了镁、铝的化学性质及计算，难度中等。解题时要注意根据镁铝的化学性质结合图像中的数量关系解答。（4）（5）两问可以采用假设法求极值。

本题难度：一般

2、选择题  王教授在某次实验中制得下列质量的气体，则在他制的气体中所含分子数目最多的是[???? ]
A.l g H2
B.11 g CO2
C.8 g O2
D.4.5 g H2O(g)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是

A．H2、N2O4
B．H2、N2O3

C．H2、N2O
D．H2、NO2

参考答案：C

本题解析：该反应的化学方程式为：X + Y ===== H2O + N2；根据质量守恒定律可知，X、Y两种气体是H2、N2O

本题难度：一般

4、选择题  已知在标准状况下某气体1.12L其质量为3.2g，此气体摩尔质量为（   ）
A．32g
B．32g/mol
C．64mol
D．64g/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （  ）

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．mol·L-1
D．mol·L-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：两等份溶液中一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-

本题难度：一般