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1、简答题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800
平衡常数
9.94
9
b
0.64
（1）a______0?（填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．
参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．<
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是[???? ]
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．加少量 固体
D．溶液的温度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A．a+b＞c+d；正反应放热
B．a+b＜c+d；正反应吸热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热
参考答案：B
本题解析：
试题分析：压强越大，反应速率越大，则反应到达平衡的时间越短，从左图可知p2到达平衡的时间短，所以p1＜p2；又因增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以该反应是气体分子数增大的反应，即a+b＜c+d。温度越高，反应速率越大，则反应到达平衡时间越短，从右图可知T2到达平衡的时间短，所以T2＞T1；升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A。
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2 催化剂
2SO3，下列叙述错误的是（ ）
A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
参考答案：A、反应达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度不再发生变化，但
本题解析：
本题难度：简单
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