1、计算题  可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?

参考答案：答案见解析

本题解析：该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或ｘｍｏｌ）气体，气体的质量就增加（或减小）12ｇ（或12ｘｇ）
　　设原平衡时气体的总质量为ｍ（ｍ＞12ｘ），气体总物质的量为ｎ（ｎ＞ｘ）。
　　则有?＝（ｍ／ｎ）
　　当温度升高、平衡右移后，本题难度：简单

2、选择题  设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为?(???)
A．同 时增大
B．同 时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：升高温度，化学反应速率加快，不管是正反映还是逆反应，故选A。
点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，题目很简单，只要学生熟悉各个因素对化学反应速率的影响就很容易解答本题。

本题难度：简单

3、选择题  足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的          （　　　　　）        
Ａ．NaNO3溶液        B．水      C．NaCl固体       D．CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在酸性溶液中，硝酸钠具有强氧化性，和铁反应生成的表示氢气，而是NO，不正确。B是稀释，降低反应速率。反应的本质是氢离子和铁之间发生的氧化还原反应，所以C是不影响的。加入硫酸铜，铁可以置换出铜，构成原电池，铁是负极，加快反应速率。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

参考答案：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单