1、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是 [???? ]
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42- +4H2O
C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
[???? ]
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　??　

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
C．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑
D．电解过程中， d电极质量增加

参考答案：D

本题解析：A 错误，是电子从锌片经导线流向铜片
B 错误，铜片质量不变
C 错误，d为阴极，Cu2++2e—=Cu
D 正确，铜在d电极析出，质量增加。

本题难度：一般

4、实验题  按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫???????????????。
电极反应式：锌板：????? _______________；
铜板：????????? ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫???????????????。
电极反应式，a极：??????????????；b极：???????　　??????。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH????????（升高、降低、不变），加入一定量的?????　　　　????后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

参考答案：联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板

本题解析：
联接画线：如下图。
⑴原电池，锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑（2）电解池，a极为阴极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极为阳极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，电解后，生成HNO3,溶液PH降低，生成的铜和氧气，加入CuO溶液能恢复至与电解前完全一致。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：?
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：?
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是????????，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加???????g。
充电时，上图中A极应接直流电源的??????????????(填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是????????????????????????????;
(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式　　?????　 　。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为????，MnO2的理论产量为　?　g。

参考答案：(1)铅??48，?正 ??PbSO4+2H2O－2e-=

本题解析：
试题分析：（1）根据电池的总反应可知，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，所以负极材料为Pb，发生的电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，因此负极增加的质量为SO42-的质量，用该电池电解氯化钠溶液时，当阳极上收集11.2L氯气时，转移1mol电子，所以负极增加48g。充电时，A极应发生氧化反应，所以与电源正极相连，电极反应为PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+4H++SO42-。
（2）电解酸化的MnSO4溶液，阴极发生还原反应，电极反应为2H+＋2e－＝H2。根据铅蓄电池的

本题难度：一般