1、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是 [???? ]
A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板
B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充电时，PbO2得到电子，被氧化
D. 放电时，溶液的酸性增强

2、选择题  被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是 [???? ]
A．该电池的正极为锌
B．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e-+ 2H2O = 2MnO(OH)+2OH-
C．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×1023
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

3、填空题  甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：                         

4、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为__________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为____________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：?
Ⅰ．2Li+H22LiH
Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
____________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

5、选择题  有关铅蓄电池的说法中正确的是
A．该电池充电时的反应是一个自发反应
B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应
C．电池放电时，阳极发生还原反应
D．电池放电时，电解质溶液的PH下降