1、填空题  双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式：?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????，并写出它与SO2反应的化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式??????????????????????????????????????????????。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????
A．MnO2
B．NaHCO3
C．H2S
D．CH3COOH

（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

2、填空题  已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

（1）写出下列物质的化学式：
A??????????，B??????????，D??????????，丙?????????。
（2）丙电子式为?????????????，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为?????????????????????????。
（3）写出反应③的化学方程式：??????????????????????????????????????????????

3、选择题  已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是
A．LiOH是强碱
B．Be与冷水剧烈反应
C．Li在空气中不易被氧化
D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应

4、选择题  下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是
①烧碱又称纯碱?②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价?③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1?④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气?⑤等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应，产生的CO2量相等，但反应速率前者快。
A．①②③
B．③④⑤
C．②⑤
D．①②⑤

5、填空题  （10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为?? ▲??、?? ▲??。
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）?? ▲??。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在?? ▲??。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)??△H＝+532.36kJ·mol—1
　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)?△H＝+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式?? ▲??。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行?? ▲??，其理由是?? ▲??。