1、填空题  （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是??????????????????。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为?????????????。
③根据上述反应可推知????????????????。（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X
D．还原性：X＞AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为???????????????????。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为????????????????。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是??????????????????（写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是???????????????????????????????。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为????????????????
??????????????????????????????。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是?????????????????。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是???????????????????????（填序号）。

2、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

3、选择题  下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

4、选择题  、、是??

A．氢的同位素
B．氢的同分异构体

C．氢的同系物
D．氢同素异形体

5、选择题  门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。