1、填空题  （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从???????增加到????????。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为??????。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为????????????????????。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是??????????

参考答案：（8分）（1）10-14? 10-12各1分
（2）2

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题   25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（2）a值可否等于5??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（3）a的取值范围是???????????????????????????????????????

参考答案：（1）否，若a=3，则b=6，碱溶液显酸性，与题意不符

本题解析：考查pH的有关计算。
（1）如果a=3，则根据a＝0.5b可知，b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的，因此假设是不能成立的。
（2）如果a=5，则根据a＝0.5b可知，b=10。此时c(H+)＝10—5 mol/L，c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)＞1，不合题意.因此假设是不能成立的。
（3）根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知，Va/Vb= 10（a+b-14）<1 ，故（a+b－14）<0。由于a=0.

本题难度：一般

3、选择题  在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。
点评：对于酸和碱中和后溶液酸碱性的判断，需要特别注意的是，不能首先判断生成的盐是否水解，而应该是先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故2 5℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。

本题难度：一般

5、选择题  pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（???）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

参考答案：C

本题解析：由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于pH相等的碱溶液，相对弱的碱的pH减小的幅度要小，即酸Y较弱；均稀释到1L时，Y的碱性略强。
由图知两种碱的碱性强弱Y<X，所以pH=11时的两溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，两碱的物质的量浓度一定不相等；但Y是不是强碱，也不能肯定，如果a=9，则可肯定X为强碱，否则为弱碱
D：由Y的碱性较弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c较大，，其物质的量较大，中和时耗盐酸较多

本题难度：一般