1、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A.?H2（g）的燃烧热△H＝－285.8?kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）?△H＝＋571.6?kJ/mol
B.?反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.?由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）?△H＜0?
D.?已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）?△H?＝－92.0?kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2?mol?N2和3/2?mol?H2，达到平衡时放出46.0?kJ的热量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
①Cl2?②盐酸?③氯水?④盐酸酸化的漂白粉溶液?⑤木炭
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①③④⑤

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
①Cl2③氯水?④盐酸酸化的漂白粉溶液三种物质遇到紫色石蕊试液先显酸性，由紫变红，后显强氧化性，漂白，红色褪去；②盐酸，只显酸性；⑤木炭具有吸附性。

本题难度：一般

3、计算题  (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列推断或表述正确的是??????????????????（???）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

2c（Na+）????3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是????????????? (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B
B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。

本题难度：一般