1、选择题  25℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：依题意，HAH++A—、H2OH++OH—，则稀HA溶液中含有A—、OH—、H+，溶液呈电中性，

本题难度：一般

3、填空题  一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。

（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数

参考答案：（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）b&

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（??）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物?。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电?。

本题难度：一般

5、选择题  在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（???）?????

A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

参考答案：D

本题解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。

本题难度：简单