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1、填空题 （3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
CH3COO
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(??? )
A．不断增大
B．先减小，后增大到某值
C．不变
D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
图3-1
参考答案：（1）H2S、H2O? H+、HS-、S2-、OH-
本题解析：本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H2O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。
解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：
其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。
（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在
本题难度：简单
3、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数（25℃）
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
?
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离,电离平衡正向移动，A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B错误；C．氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，但溶液的体积未知，无法判断其浓度大小，故C错误；D、CH3COO-的水解程度小于CN－的水解程度，cCH3COO-)
本题难度：一般
4、选择题 用水稀释 时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘积
D．OH-的物质的量
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以减小，故A正确；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则 本题难度：一般
5、选择题 有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是
A．②>④>①>③
B．②>④>③>①
C．③>①>②>④
D．①>④>③>②
参考答案：A
本题解析：
试题分析：CH3COO-水解使溶液显碱性，NaCl对CH3COO-的水解没有影响，NaOH抑制CH3COO-的
水解，使CH3COO-的浓度增大，NaHSO4促进CH3COO-的水解，使得CH3COO-的浓度减小，NaHCO3也抑制CH3COO-的水解，但抑制程度没有NaOH强，故选A
考点：盐类水解的影响因素。
本题难度：一般
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