1、选择题  用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－
C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、硫化钠溶液呈碱性：S2－+ H2OHS-+OH－，错误；B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3H＋+HSO3－，错误；C. FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，正确；D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
考点：化学用语的表述。

本题难度：一般

2、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②

参考答案：C

本题解析：弱电解质中存在电离平衡，①只能说明醋酸的酸性强于苯酚的；醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，因此醋酸是弱酸；③只能说明醋酸显酸性；pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明稀释过程中醋酸钠电离出氢离子，因此存在电离平衡，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
[???? ]
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是                     。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

参考答案：I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3
（2）MnS

本题解析：
试题分析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu2＋产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2＋快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由题意知Mn2＋和加入的HCO3－反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，故离子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，则MnO2的质量分数= =78.6%。
II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32－结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。
考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；难溶电解质的溶解平衡；离子方程式的书写等。

本题难度：困难

5、选择题  已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A．升高温度，溶液的pH增大
B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C．该溶液的pH＝4
D．升高温度，电离平衡常数增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，C正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小，A不正确；该酸的电离平衡常数＝10-7，B正确；弱酸的电离都是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电

本题难度：一般