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1、选择题 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是
A．由蓝色变为粉红色
B．红色加深
C．由粉红色变为蓝色
D．蓝色加深
2、填空题 (10分) 25℃时，电离平衡常数：
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| H2C4H4O6(酒石酸)
| H2SO3
|
电离平衡常数
| 2.0×10-5
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
| 3.0×10-8
| K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
| K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
3、选择题 pH＝2的A．B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
 [???? ]
A．A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A．B都是弱酸，则5≥a>2
4、选择题 用水稀释0.1mol L
5、选择题 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(???? )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体
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