1、填空题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

参考答案：(14分)
（1）Ag2CrO4>AgCl&g

本题解析：
试题分析：
（1）根据Ksp进行计算，可以得到Ag+浓度大小关系，混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)，从而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，故Na2CrO4浓度为4.0×10- 4mol/L。
（2）黄色转化为橙色，是铬酸根转化为重铬酸根，用重铬酸钠来鉴别，是应为NaNO2具有较强的还原性，可以与重铬酸根发生氧化还原反应，根据氧化还原反应基本原理可以写出化学方程式。
（3）阳极发生氧化反应，因为使用铁做电解，为活性电极，优先放电，故Fe-2e-=Fe2+；二价铁具有还原性，可将重铬酸根还原，生成三价铬，然后转化为氢氧化铬沉淀。
（4）根据上面数据可以看出，氯离子先与铬酸根与银离子产生沉淀，故可以用重铬酸根或铬酸根，氯离子沉淀完全，生成砖红色沉淀。
考点：考查沉淀溶解平衡、电解以及滴定等知识。

本题难度：困难

2、选择题  已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②         B．②④         C．①③         D．③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①若A是Na，Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成强碱NaOH，电解NaOH溶液相当于电解水，生成氢气和氧气，错误；②若A是H2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，盐酸遇Na2CO3放出CO2，电解盐酸生成氢气和氯气，正确；③若B为Fe，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液显红色，电解FeCl3溶液生成氯化亚铁和氯气，错误；④若B为Cu，Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，电解CuCl2溶液生成Cu和氯气，正确；选B。
考点：考查常见物质的相互转化。

本题难度：困难

3、实验题  （16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为________，其电极反应式为_______________．
（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是:                                                           ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是:                                      ．
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是            。
A．改用稀硫酸做电解液
B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离
D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：                                              ．
写出反接后两极的电极反应式:
阳极：                                    
阴极:                                       

参考答案：（1）Fe Fe—2e—＝Fe2+（2）C B ；（3）隔绝

本题解析：
试题分析：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，b与电源正极相连，则b为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，则电解液b可选择BC，故答案为：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：BC．（5）反接电源时，电解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．答案为白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+； 2H2O+2e-==H2↑+2OH-
考点：电极反应式的书写

本题难度：困难

4、填空题  （10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA＝________．

参考答案：（1）D　A　B?（2）2Cl－－2e－===Cl2↑　溶液

本题解析：（1）B电极上应产生Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向。
（2）B中产生Cl2，Cl2进入G中与KI反应，有I2生成，I2使淀粉变蓝色。
（3）镀在A电极上的Cu是没必要刮下的，也无法刮干净，故②⑤两步须排除在外。
（4）因为析出Cu的物质的量＝m/64mol，电子转移物质的量为m/64×2 mol，即m/64×2×NA个电子，由于电子的电荷量为1．6×10－19C，所以m/64×2×