1、选择题  在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）
A．35.5：108
B．16：207
C．8：1
D．108：35.5

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，首先发生反应：Ag++Cl-="AgCl↓;" Pb2++SO42-= PbSO4↓;因此得到的溶液为NaNO3溶液。阳离子的放电顺序是H+> Na+；阴离子的放电顺序是： OH->含氧酸根离子。该电解反应实质是电解水。因此通电片刻，氧化产物O2与还原产物H2的物质的量的比为1 ：2，质量比为32:4=8:1。因此选项为C。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A不正确；B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，B正确；C、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C不正确；D、D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而

本题难度：一般

3、简答题  工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

参考答案：（1）根据题意，NaCl物质的量n=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用石墨电极电解氯化铜溶液，通电的电流为 aA，在 b min时，测得阴极质量增加 c g；阳极得到 X L纯净气体（设无损失，体积为标准状况时的体积），已知1个电子的电荷量为YC（库仑），铜的相对原子质量为64，</PGN0020B.TXT/PGN>则由以上实验测得阿伏加德罗常数NA的计算式表示正确的是??????????????????

参考答案：C

本题解析：
个，质量为c克，即c/64mol

本题难度：一般

5、填空题  （7分）有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关K1、K2的闭合状态，回答下列问题。

（1）若打开K2、闭合K1，此时，该装置为????????（原电池或电解池），C1上发生的电极反应式为：?????????????????。
（2）当两电极质量不再改变时，断开K1、闭合K2。此时，C1上发生的电极反应式为：??????，电化学装置内发生的总反应方程式：??????????。

参考答案：（1）电解池，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
（2

本题解析：略

本题难度：简单