1、选择题  常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、反应中硫酸是过量的，所以反应后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，则pH＝2，A正确；
B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则pH不一定为14－a，也可能是a，B不正确

本题难度：简单

2、选择题  在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×＝0.05 mol?L-1?min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的计算

本题难度：一般

3、填空题  (7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
③X的转化率为________________；
（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
①C(s)的浓度不再改变??????????②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变??????????④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2????????⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

参考答案：（1）①X(g)+Y(g)本题解析：
试题分析：（1）①从图像中可以看出：（Ⅰ）X、Y两种物质的物质的量随时间变少，是反应物，Z的物质的量随时间变多，是生成物；（Ⅱ） 当反应进行到10秒后，X、Y、Z三种物质同时存在，说明这个反应是一个可逆反应；（Ⅲ） X、Y、Z三种物质物质的量的变化之比与化学方程式的化学计量系数之比相等，X的物质的量在10秒内变化了0.8mol，Y的物质的量在10秒内变化了0.8mol，Z的物质的量在10秒内变化了1.6mol，得到X(g)+Y(g)本题难度：一般

4、选择题  块状大理石与过量的3mol?L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol?L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④
B．②③④
C．①③④
D．①②③

参考答案：反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中?。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是 [???? ]
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙??????????
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般