1、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 (??? )
A．1∶2∶3
B．1∶1∶1
C．3∶2∶1
D．3∶4∶3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据氯化物的化学式可知，溶液中氯离子的浓度之比是1∶2∶3，而与溶液的体积无关系，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确构成物质的离子以及相应的电离情况，另外还需要注意的是计算的浓度还是离子的物质的量，有利于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：简单

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，根据电荷守恒：
1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．答案选B
考点：物质的量的相关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列对物质的量的理解正确的是(??? )
A．物质的量是一种基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量
D．可以用物质的量来描述苹果

参考答案：A

本题解析：物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及其组合，不适用于宏观物质。

本题难度：简单

4、选择题  10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.02 mol·L－1
B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：10g10%的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为10g×10%÷40g/mol="0.025mol," 稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.025/0.05="0.5" mol·L－1，选D。
考点：考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉