1、选择题  以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（??）
A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+
B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C．1mol Na2S2，含NA个共价键
D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：An(H+)=2n(H2SO4)=2×1L×1mol/L=2mol，N(H+)=2NA 正确。B溶液的导电性与离子浓度的大小有关，由于100mL2mol/L硫酸比500mL2mol/L盐酸离子浓度大，故其导电性强，正确。C在S2-中含共价双键，1molNa2S2，含2NA个共价键，错误。Dm(SO2)=n×M=（V∕Vm）×M=(3．36L÷22．4L/mol)×64g∕mol=9．6g,正确。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是      （  ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 NA个
C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个
D．2g超重氢气中含有NA个中子

参考答案：B

本题解析：6.8g熔融的KHSO4为0.05mol，含有0.2NA个阳离子，错误。
1mol羟基所含电子数为9 NA个，1mol OH—所含电子数为10 NA个，B正确。醋酸为弱电解质部分电离，C错误。2g超重氢气中含有4/3NA个中子。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为????????mol。?
（2）该气体所含原子总数为????????????个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为??????????????。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3，其物质的量浓度为???????mol/L。

参考答案：（1）m/M?（2）2 mNA/M??（3）m/（m＋100

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量是m/M mol。
（2）该气体是由2个原子构成的，所以原子的物质的量是2m/M mol，所以含有的原子总数是2 mNA/M个。。
（3）1L水的质量水1000g，因此溶液的质量是（1000＋m）g，所以溶质的质量分数是

本题难度：一般

4、实验题  （5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒
B．托盘天平

C．玻璃棒
D．50mL容量瓶

E．10mL量筒           F．胶头滴管
G．50mL烧杯           H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：               。

参考答案：EFGCHF

本题解析：浓硫酸配制稀硫酸，则需要量取。浓硫酸的体积是，所以首先需要E和F。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，同时还需要玻璃棒。转移时通过玻璃棒转移到容量瓶中，最后定容还需要胶头滴管，即正确的答案是EFGCHF。

本题难度：一般

5、填空题  20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。

参考答案：35.9 g　26.4%　5.42 mol·L-1

本题解析：，S="35.9" g。
w=×100%=26.4%。
c=本题难度：简单