1、选择题  将铝粉与某铁的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A.5.6L
B.7.84L
C.11.2L
D.15.68L

参考答案：A

本题解析：分析：分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，7.84L为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO?2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．
解答：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气7.84L，
氢气的物质的量为=0.35mol．
铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，
所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3
?????????????3??????????2???????? 3
????????? ??0.35mol??? mol????0.35mol
由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为=0.05mol．
根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.05mol×5=0.25mol．
根据Fe～H2可知，0.25molFe可生成氢气0.25mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算、铝的性质，题目难度较大，关键清楚反应过程．本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用．

本题难度：困难

2、选择题  某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为

A.Na2O?CaO?6H2SiO3
B.Na2O?CaO?6SiO2
C.2Na2O?2CaO?9SiO2
D.6Na2O?6CaO?SiO2

参考答案：B

本题解析：分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．
解答：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O?CaO?6SiO2．
故选B．
点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．

本题难度：困难

3、选择题  实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的

A.镁粉
B.锌粒
C.铁片
D.铜片

参考答案：C

本题解析：Fe可将氧化反应生成的Fe3+还原为Fe2+，其他三种金属虽然也能将Fe3+还原为Fe2+，但又介入了新杂质离子．

本题难度：简单

4、选择题  高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是

A.被氧化的元素只有S
B.是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
C.氧化性的强弱关系是：
D.生成2.24L片（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D、依据电子守恒计算．
解答：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-；????? S2-～SO2～6e-；0.8mol
1???? ??? 1???????? 1????????6
0.2mol?? 0.2mol????0.1mol???0.6mol?
所以电子转移共0.8mol；
故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101?kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为

A.1/3
B.2/3
C.1/2
D.1/6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般