1、简答题  试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体．

（1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式：______．
（2）溶液G中的溶质是______．
（3）写出反应②有关的两个离子方程式：______；______．

参考答案：依据流程图分析可知，试样A为氧化铜和氧化铁，加入过量铝粉高温

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是

A．仅用KSCN可以检验Fe2+
B．可以用NaOH溶液检验Fe3+

C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3
D．通过化合反应可以得到FeCl2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、KSCN溶液与氯化亚铁混合没有实验现象，要检验亚铁离子，还需要氧化剂例如氯气等，A不正确；B、氢氧化钠溶液与铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，可以检验铁离子，B正确；C、氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，C正确；D、氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，D正确，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%

参考答案：D

本题解析：铜和银与硝酸反应，生成NO2或NO，但通过排水法收集到的气体是NO。溶液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，即氯化银的质量是wg。所以根据原子守恒可知，合金中银的质量是，则铜的质量分数为

本题难度：一般

4、选择题  将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(??? )
A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

参考答案：C

本题解析：铝比铜活泼，和硫酸铜可发生置换反应生成铜，A正确。进而构成原电池，铝是负极加快反应速率，氢离子在正极放电，所以选项C是错误的。反应放热，有可能使氢氧化铜分解生成氧化铜，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，都是金属铁和铝的钝化现象；B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是吸水，后者是挥发，原理不同；C．使红墨水褪色SO2是化合反应，漂白粉、过氧化钠是氧化，活性炭是吸附；D．长期暴露在空气中：漂白粉是吸潮后与CO2生成HClO，然后分解而变质；水玻璃是直接与CO2反应生成Na2CO3和硅酸而变质。

本题难度：一般