1、选择题  下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是???（???）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．NH3易液化
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：C

本题解析：
正确的为C；
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是相对分子质量越来越大；
B．NH3易液化，是因为NH3分子间存在键；
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是由于键能越来越小，故C正确；
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O分子之间形成氢键。

本题难度：一般

2、选择题  下列哪种物质的中心原子的最外层满足8电子结构的是[???? ]
A．OF2??????????????
B．BeCl2?????????
C．XeF2??????
D．PCl5

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键
C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意一些概念的含义和判断依据，另外注意分子晶体的熔沸点一般较低。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，含有极性共价键的是（　　）
（1）N2；（2）H2O； （3）CCl4；（4）Na2O2 ；（5）NaOH；（6）Na2O．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是???????和???????；C分子的立体结构呈???????形，该分子属于???????分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是???????，结合该物质的性质，推测D分子的极性?????????????????????????????（填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是????????。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

参考答案：(1) HCl???????????H2S???V???极形

本题解析：略

本题难度：一般