1、选择题  向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（???）
A．Ca、Mg
B．Al、Fe
C．Fe、Cu
D．Hg、Ag

参考答案：C

本题解析：在金属活动顺序表中，位于氢后面的金属（如Hg、Ag等），适合用热分解法冶炼；位于氢前面的几种很活泼的金属（如K、Na、Mg、Ca、Al等）适合用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；多数金属（如Fe、Cu等）的冶炼可用热还原法。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以可用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，A正确；B、由于不能确定硫酸铜溶液的体积，因此0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目不一定小于0.1NA，B不正确；C、铁离子的氧化性强于铜离子，所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，铁首先与铁离子发生氧化还原反应，然后再与铜离子发生置换反应。因此若有固体残留，则其中一定含有铜，C正确；D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明不能生成硫化亚铁。因此根据沉淀容易向更难溶的方

本题难度：一般

4、实验题  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a????、?????????、?????????、 ??????????
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是?????????。
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是?????????????．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是???????????；
（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ??????????????????
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)????
a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：????????????????????????? .

参考答案：Ⅰ：（1）d e j h f g b（3分）（2）Cu+Cl

本题解析：
试题解析：（1）制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后再通入粗铜中，最后进行尾气处理。（2）在硬质试管中铜和铁都与氯气反应；（3）根据题目信息可知，电池反应应该为铁和次氯酸钠反应，故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ：（1）固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子为铁离子，加入KSCN溶液检验；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解；（3）加入的试剂X能与

本题难度：困难

5、填空题  （1）现有浓度各为1?mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：??______________________。
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1?mol。在此溶液中加入90?mL?4?mol?/?L的NaOH溶液，使其充分反应；设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。?
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。
②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围___________。

参考答案：（1）①Fe2+；Fe3＋、Cu2＋；2Fe3+ +Fe =

本题解析：

本题难度：一般