1、选择题  下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：
A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溶液由棕黄色变为浅绿色，错误；B、二者反应生成Fe3O4和H2，错误；C、氢氧化铝不溶于氨水，故AlCl3与过量NH3·H2O只能生成氢氧化铝沉淀，错误；D、开始铜和浓硝酸按1：4反应生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸变稀，铜和剩下的稀硝酸再按3：8反应生成NO，故整个反应过程中硝酸过量，正确。

本题难度：一般

2、填空题  某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________。
负极反应式：_______________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

参考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：

本题解析：方案Ⅰ：铁与酸反应而铜与酸不反应。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显。
方案Ⅲ：设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且现象明显，操作简单。

本题难度：一般

3、选择题  向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（??）
A．11.2g
B．5.6g
C．2.8g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字说明盐酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明无Fe3+生成，全部生成Fe2+，溶液中的溶质为FeCl2，根据氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(???? )
A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体
D．氯化铁晶体

参考答案：CD

本题解析：稀盐酸不能溶解铜，硫酸钠也不能溶解铜。在酸性溶液中，硝酸盐具有强氧化性，能把铜氧化，而硝酸则被还原生成NO，C正确。氯化铁中的铁离子能把铜氧化生成铜离子和亚铁离子，D正确。所以答案选CD。

本题难度：一般

5、选择题  Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（??）
A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸
B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

参考答案：D

本题解析：A项，常温下，Al、Fe均能被浓硫酸钝化，Cu在常温下不与浓硫酸发生反应；B项，Al和Fe放置在空气中会生成氧化物，而Cu放置在空气中会生成Cu2（OH）2CO3；C项，由于氧化性：H+>Al3+，所以电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、H2，不会析出Al；D项，由于AlCl3、FeCl3、CuCl2水解产生的HCl具有挥发性，当将溶液直接蒸干时会产生Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2，故选D项。

本题难度：一般