1、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A.不正确，pH=2的溶液中的c（H+）=10-2mol/L是pH=4的溶液中的c（H+）=10-4mol/L的100倍
B.正确，等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.不正确，25℃时纯水的pH=7高于100℃时纯水的pH=6
D.不正确，pH=3的硫酸溶液中的c（H+）与pH=3的盐酸溶液中c（H+）相等。

本题难度：一般

2、计算题  （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
?????????????????????????????????????
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)??????c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据??????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：（16分）
（1）CH3COO- + H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

参考答案：B

本题解析：溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，溶液中氢离子的浓度减小，溶液的PH增大，A错误；③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以计算得V1:V2＝11:9，所以B正确；由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积

本题难度：一般

4、选择题  下列判断正确的是（???）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

参考答案：C

本题解析：溶液酸碱性应决定于溶液中H+与OH-浓度的相对大小。而于溶液的pH、c(H＋)水电离产生、c(OH－)水电离产生没有直接的关系，所以A、B错；另D中中和没有说明过量不足问题，也不能判断，错误。故答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒可知c(Na＋) + c(H＋) =c(OH－) + c(CH3COO－)，又因为c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，所以一定有c(Na＋) = c(CH3COO－)，答案选D。

本题难度：简单