1、选择题  相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(???? )

A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl
B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3

C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

参考答案：D

本题解析：碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸钠的碱性大于醋酸钠的，A不正确。B是依次增大的。氢氧化钡是二元强碱的，蓝色是二元强酸，C不正确，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、填空题  现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加?????（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：?????????????????????????????????????。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是?????????。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=???????。

参考答案：（1）CO32- + H2O本题解析：
试题分析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-，还有HCO3- + H2O本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（?????）
　?
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

参考答案：(7分)
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．
B．
C．X3＋：1s22s22p6
D．

参考答案：D

本题解析：H2OH＋＋OH－，受温度、H＋、OH－、盐的弱离子的影响；H2S为酸抑制水的电离、CH3COO－、Al3＋为弱离子促进水的电离；Cl—不影响水的电离平衡；

本题难度：一般