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1、选择题 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
A．CuCl2 （CuO）
B．NaOH （NaOH）
C．CuSO4 （CuO）
D．NaCl （NaOH）
参考答案：A．电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，应再加入适
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．NaOH
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4
参考答案：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，故A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
| 操作
| 现象
|
①
| 滴入稀硝酸溶液
| 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
|
②
| 滴入稀硫酸溶液
| 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
| 颜色
| 物质
| 颜色
| 氯化铜
| 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
| 氢氧化亚铜（不稳定）
| 橙黄色
| 碱式氯化铜
| 绿色
| 氢氧化铜
| 蓝色
| 氧化亚铜
| 砖红色或橙黄色
| 氯化亚铜
| 白色
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．
参考答案：（1）＋1 ＋2 Cu2O?（2）2H＋＋2e－===H2↑
本题解析：（1）铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求。
（2）在阴极上H＋放电，反应为2H＋＋2e－===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu－e－＋Cl－===CuCl↓。
（3）Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程式为
3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4与Cu生成，故反应为Cu2O＋2H＋===Cu＋
本题难度：一般
4、选择题 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO?
2-4
、OH-
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：
（1）M为电源的______极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为______．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积______．
（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式______．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行______（填写“能”或“否”）原因为______．
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是______．
参考答案：测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu2+，结合离子
本题解析：
本题难度：一般
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