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1、选择题 某学习小组为了探究?BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O?反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号
相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤
c（H+）/mol?L-1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c（BrO3-）/mol?L-1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c（Br-）/mol?L-1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v/mol?L-1?s-1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
下列结论不正确的是（ ）
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v=k?ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2
D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1
参考答案：A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；
B、实验②
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
 ，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| n(NO)/mol
| 0.2
| 0.1
| 0.08
| 0.07
| 0.07
| 0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为??????????????????????????；达到平衡时NO的转化率为???????????????。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是?????热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是????????????????。
A．容器内压强不变?????????????????????? B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)??????????????????????? D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变?????? F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是??????????。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式??????????????????????。
参考答案：（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分
本题解析：
（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为
1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；
所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；
由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．
参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，
达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2m
本题难度：一般
3、填空题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 4 mol/LH2SO4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
| 饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
| H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
其中：V1＝ ，V6 ，V9＝ 。
参考答案：(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝
本题解析：
试题分析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。
考点：考查外界条件对反应速率对影响的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般
4、选择题 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2
2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等
参考答案：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2 2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝ ????????????
（2）2min时，SO2的浓度为???????????
参考答案：（1）0.2mol/(L·min)??（2）1.1mol/L
本题解析：
试题分析：2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则参加反应的氧气是2mol－1.6mol＝0.4mol
2SO2???+??O22SO3
起始浓度（mol/L）? 1.5?????? 1???? 0
转化浓度（mol/L）? 0.4?????? 0.2?? 0.4
2
本题难度：一般
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