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1、选择题 下列关于晶体的说法一定正确的是
[???? ]
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3品体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
NaCl
| Na2O
| AlF3
| AlCl3
| BCl3
| Al2O3
| CO2
| SiO2
|
801
| 920
| 1291
| 190
| －109
| 2073
| －57
| 1723
据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为??????????。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
| Si—O
| Si—Si
| O＝O
| 键能kJ/mol
| 460
| 176
| 498
Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝?????????。
参考答案：（1）AB（1分）??（2）1:4（2分）?? -990 k
本题解析：（1）氧化铝的熔点很高，属于离子晶体，A不正确。根据熔点大小可知，氯化铝也是分子晶体，B不正确。C正确，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。D正确，例如氧化钠是离子晶体，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选AB。
（2）在二氧化硅晶体，每个硅原子与4个氧原子相连，所以SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为1:4。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是176kJ/mol×2＋498kJ/mol－460kJ/mol×4＝－990 kJ/mol。
本题难度：简单
3、选择题 下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为
A.A6B8C???????????? B.A2B4C??????????? C.A3BC???????????????? D.A3B4C
参考答案：C
本题解析：观察题中该晶胞的结构，可知处于立方体顶点上的每个B粒子为8个相邻的立方体所共有，因此属于一个晶胞的B粒子共有：8× =1个。排在面心上的6个A粒子，每个为相邻的2个立方体所共有，因此属于一个晶胞的A为：6× 本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是[???? ]
A. SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E. CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
参考答案：AE
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol
B．2x mol
C．3 x mol
D．4x mol
参考答案：D
本题解析：
试题分析：在石英晶体中，一个Si与4个O相连接，故x mol石英晶体中，含有Si-O键数是4x mol，故选D2的结构
点评：本题考查的是SiO2的结构的相关知识，题目难度不大，掌握SiO2的结构的特点是解答此类问题的根据。
本题难度：一般
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