1、选择题  右图装置可用于?????

A．加热NaHCO3固体制CO2
B．Cu和稀HNO3反应制NO
C．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3
D．Cu和浓HNO3反应制NO2

参考答案：B

本题解析：装置中看出为固液和液液反应，排水法收集；A、固体加热，试管向下倾斜；B、可以；C、氨气不能使用排水法；D、二氧化氮不能使用排水法。

本题难度：简单

2、实验题  （14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

参考答案：（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）蒸馏法（或电

本题解析：考查海水资源的利用、物质的分离及提纯
（1）例如冷冻法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）萃取剂的选择标准，一是溴在其中的溶解度大，二是与原溶剂不能互溶，例如CCl4等，萃取时主要用到的是分液漏斗
（3）虽然溴元素在海水中的总含量较大，但其浓度较小，所以需要进行溴元素的富集
（4）两者发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
（5）由于Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可用MgCl2溶液来洗涤， 破坏Ca（OH）2的溶解平衡，得到Mg（OH）2
（6）MgCl2为强酸弱碱盐，可水解，如果直接加热其晶体，促进其水解，并不能得到MgCl2固体，故一般在酸性氛围中加热脱水，以抑制其水解

本题难度：一般

3、实验题  ?呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。

参考答案：（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充

本题解析：
（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。
（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。
（4）重结晶?
（5）理论上应得到0.02mol呋喃甲酸,所以，呋喃甲酸的产率为：1.5g/（0.02mol×112g/mol）×100%=67%

本题难度：一般

4、实验题  下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ????????????????????????。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为???????????????????????????????，装置C的作用是???????????????
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是????????。

参考答案：（1） MnO2+4H++2Cl-本题解析：
试题分析：（1） MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑ 注意MnO2写化学式，浓盐酸拆成离子形式，注意配平。（2）C+2Cl2+2H2O ?CO2+4HCl，C提供水蒸汽（3）注意收集气体装置。
（4）B的作用是储存氯气
点评：氯气的制取实验是历年高考的重点和难点，本题在旧的知识上有新的拓展，注意氯气的制备装置，即可找到突破口。

本题难度：一般

5、选择题  下图是实验室制备CO2的简易装置图。用该装置制备CO2可起到随时使反应发生或停止的效果。选项中装置可起到与右图装置相同效果的是(　　)

参考答案：B

本题解析：A装置如果关闭活塞,继续反应产生的CO2可以把液体压入长颈漏斗,但锥形瓶中剩余的液体继续与大理石反应,错误;B装置中的干燥管可以随时提起,正确;C装置为密闭体系、不能排开液体,错误;D装置,如果关闭活塞,继续反应产生的CO2,无法将右侧液体压下,因为左侧与大气不通,错误

本题难度：一般