1、实验题  实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A．固态氯化铵加热分解????????????? B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热??? D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

参考答案：
Ⅰ、bd
Ⅱ、⑴N2＋3H2

本题解析：
试题分析：Ⅰ：a方法固态氯化铵加热分解得不到氨气，因为分解生成的氨气跟氯化氢气体在温度稍低的情况下就会结合生成氯化铵；c方法氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，不能得到氨气，因为氨气在水中的溶解度大。因此选b、d
Ⅱ：①完成这一步后，相当于先在整个装置中通入了氢气，先把装置中的空气进行了排除。使氢气与氨气的反应更安全。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，此时消耗的是无底细口瓶C中的氧气，几分钟后火焰因缺氧而熄灭；③步先点燃E处酒精灯，只是为了先给催化剂升温，因为催化剂也只有在适宜的温度下才能发挥最大的活性，对于铁触媒来说，温度应该为500℃，在这同时，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，此时两种气体也混合的很均匀了，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在这个地方氮气跟氢气进行反应生成氨气，但是这个反应是可逆反应，不可能大量的生成氨气，尽管氨气在水中的溶解度比较大，但由于该混合气体中氨气的量少，进入F装置的气体中，含有较多难溶性的气体，所以不易产生倒吸。

本题难度：一般

2、填空题  高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：


（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为??????????????。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为???????????（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为????????????。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水?? b.浓H2SO4?? c.NaOH溶液?? d.Mg?? e.Cu?? f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是???????(填化学式) 。
②装置D的作用可能是?????????。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是??????????(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d?????Ⅱ. c b e?????Ⅲ. b c f

参考答案：
（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl???

本题解析：
试题分析：（1）根据氧化还原反应原理和信息，方程式为；（2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大。（3）（4）A、B、C中盛放的药品依次可以是?? c.NaOHb.浓H2SO4 e.Cu ①E中收集到的气体只能是氮气了。②装置D的作用以防水倒吸，所以起到安全瓶的作用；

本题难度：一般

3、实验题  （12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式???????????????????????????????????????。
（2）①. 装置B中盛放的试剂为?????????????，作用是???????????????????????。
②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是???????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????。
③写出装置G中发生反应的离子方程式?????????????????????????????????????。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在????和????之间（填两个装置字母序号），装置中应放入?????????????（填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
????????????g。

参考答案：（1）4HCl(浓)十Mn02 本题解析：
试题分析：（1）装置A是氯气的发生装置，其发生的化学方程式为：4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O；
（2）①由于制备氯气的过程中，会挥发出水蒸气和氯化氢气体，因此装置B、C应为除去这两种杂质气体的除杂装置。故装置B中的试剂为无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③装置G中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓
（3）该装置应加在F和G之间,且装置内应装有湿润的淀粉KI试纸。
（4）标准状态下，4.48L氯气的物质的量为：，制得的氧化产物为Ca(Cl0)2

2mol???? 143g
0.2mol??? x
????
点评：本题考查了氯气的制备及其相关性质，属于中等难度的题型。解题时，应充分考虑整个实验中每一个装置所处的位置及其作用。对于实验装置的连接顺序都是一致的，为“气体发生装置—除杂装置—性质检验装置—气体收集装置—尾气处理装置”。

本题难度：一般

4、填空题  实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。