1、实验题  某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响___________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H2O2发生的化学反应方程式___________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

参考答案：（1）①温度、催化剂；② 升高温度化学反应速率增大（或加催化

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（??）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

参考答案：B

本题解析：酯化反应是可逆反应，用乙醇和浓硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，还引入了新的杂质，③不合理；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，⑤错；烧杯中所盛液体不宜超过其体积的，在250 mL烧杯中加入216 mL水，已经超过了规定的容量，⑦不合理。

本题难度：简单

4、实验题  某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式???????????。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接?????，b连接????????（填字母）。
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是????????????。A瓶内盛装的溶液最好是???（填字母）。
a．I-淀粉溶液?????????????b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液??? d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是????。
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为???（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为????，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是????????????。

参考答案：（16分）（1）2Cl-＋2H2O本题解析：
试题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；要检验氯气的氧化性，则氯气连接具有还原性的物质且反应现象要明显，故选c；氢气还原还原性，利用氢气还原氧化铜来检验氢气。但由于电解得到的氢气中含有水蒸气，所以在实验前要除去水蒸气，故选e。
（2）①氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；氯气具有强氧化性，能氧化还原性的物质，要检验氯气，必须选用还原性的物质且反应现象明显，则：
a．氯气能氧化碘离子生成单质点，碘遇淀粉显蓝色。但氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故a不选；
b．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故b不选；
c．氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故c正确；
d．氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，d不选，答案选c。
②氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，所以加热氧化铜之前要通入氢气排净装置内的空气。
（3）①中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量。②中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，因此答案选①。硬质玻璃管中的质量差就是氧的质量＝m－m3，设铜的相对原子质量为x，则CuO——O
1mol????16g
??m－m3
解得x＝
如果反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，所以导致测定结果偏大。

本题难度：一般

5、实验题  某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置?????????????????中进行。
（2）制取NH3的装置最好选择????????????????????，其化学反应方程式为????????????????????????????????????????；为快速制取O2的装置最好选择?????????，其化学反应方程式为????????????????????????????。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→????→ F →???→????→ H。(按装置先后排列顺序补充完整)
（4）装置C的作用是??????????????????????????????????????????。
( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（6）装置H中溶液显红色，其原因是??????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????
（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
的实验操作步骤??????????????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）F? (1分)
（2）B；本题解析：略

本题难度：简单