1、选择题  体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (???? )

A．X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1
B．Y2为1．0mol·L—1

C．X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1
D．Z为0．6mol·L—1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：若X2为0.4 mol·L—1，则Z完全反应，A错误；若Y2为1．0mol·L—1，则Z消耗?mol·L—1，B正确；若X2为0．3mol·L—1，则Z消耗0.2 mol·L—1，，C正确；若Z为0．6mol·L—1，则消耗X20.1 mol·L—1、Y20.3 mol·L—1，D正确。
点评：可逆反应不能完全进行到底。

本题难度：一般

2、选择题  只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(??? )

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1＞T2；在相同温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1＞p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图不难看出正反应为放热反应。

本题难度：一般

4、计算题  合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。若N2、H2起始时总物质的量为1mol，求该合成氨厂N2的转化率。

参考答案：设N2、H2起始时总物质的量为1mol，其中N2为x mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行计算，错误；B、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的正反应放热，则逆反应吸热，正确；C、增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可使提SO2的转化率高，正确；D、升高温度，反应速率增大，正确。

本题难度：一般