1、选择题  下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是[???? ]
A．v(H2)=0.1 mol／(L·min)
B．v(N2)=0.1mol／(L·min)
C．v(NH3)=0.15mol／(L·min)
D．v(N2)=0.02mol／(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

参考答案：CD

本题解析：A、降温，PCl3转化率增大，平衡正向移动，正反应放热；
B、降温，SO3的体积分数增加，平衡正向移动，正反应放热；
C、降温，颜色加深，平衡逆向移动，逆向放热，正向吸热；
D、升温，CO2的平衡浓度增大，平衡正向移动，正向吸热。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?___ _______（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。

参考答案：（1）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
（2）Cu

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)? ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果?????????????????。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=?????????????????。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是???????。
A．v(SO3)=2v(O2) ?????????????????????? B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正????????????????????????????????????D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为??????。
A．a???????????? B．b?????????????? C．c????????????? D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向??????反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数??????（填“增大”或“减小”）。

参考答案：（1）K=本题解析：
试题分析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O2)=
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。

本题难度：一般