1、选择题  室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（??）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中导电粒子的数目增多，错误；B、温度不变，所以电离平衡常数不变，正确；C、加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但氢离子增加的数目不及溶液体积增加的幅度大，所以c(H＋)减小，错误；D、若醋酸不稀释，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7，稀释后的溶液的pH不能确定，因为未指明稀释的倍数，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(??? )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、只能说明氨水是碱溶液，错误；B、铵盐受热易分解说明铵盐对热不稳定，错误；C、氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，错误；D、0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，说明铵根离子水解生成了弱碱NH3·H2O,使溶液中的c(H+)>c(OH-),正确，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
（3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

参考答案：（11分，第一个空1分，其它每空2分）（1）

本题解析：（1）Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12（2）首先酸碱中和，NaOH过量，c(OH-)==0.1mol/L，pH=-lg=11，水电离的氢氧根为10-11mol/L，（3）n(H+)=n(OH-)，100×10-a=1×10-(12-b)，a+b=14；（4）pH=3和pH=9的酸碱，氢离子和氢氧根离子浓度相等，中和后pH=6，醋酸和氢氧化钠中和，醋酸过量呈酸性，pH<6。

本题难度：一般

5、简答题  下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

参考答案：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质

本题解析：

本题难度：简单