1、选择题  下列选项合理的是?（???）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．pH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH-的物质的量多，溶液显碱性。PH>7.错误。C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）。错误。D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀

本题难度：一般

2、选择题  在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 (? )
A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由二元弱酸H2SO3、H2CO3的电离平衡常数可以看出，多元弱酸溶液的酸性都是主要有第一步电离产生决定。电离平衡常数越大，溶液中的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。由于第一步电离电离平衡常数H2S O3>H2CO3。所以在相同的温度下，亚硫酸的酸性强于碳酸。因此正确选项为C。

本题难度：一般

3、填空题  为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率????（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

参考答案：（1） a>1?因为醋酸为弱酸部分电离?(2)盐酸的p

本题解析：
试题分析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量

本题难度：一般

4、填空题  物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．      ，D．     。
（2）图l中a>9的理由是                                      。
（3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为                    。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=             。

参考答案：（1）NaOH   CH3COOH

本题解析：
试题分析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。
（2）NH3?H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。
（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10?14÷10?13=0.1mol?L?1
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。
③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB?（10?14÷10?a）= VC?10?b，可得VB?：VC =1014-a-b=10:1
考点：本题考查物质的推断、弱电解质的电离、化学计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）
A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
C．在0.1mol?L-1?Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

参考答案：A、向氯化铁溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明

本题解析：

本题难度：简单