1、选择题  对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动
B．平衡可能向逆反应方向移动

C．生成物的浓度相应增大
D．平衡可能移动也可能不移动

2、选择题  合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．降低压强
C．使用催化剂
D．及时分离出NH3

3、选择题  在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是 [???? ]
A. υ（N2）= 0.5mol/L·min
B. υ（H2）= 1.5mol/L·min
C. υ（NH3）= 1mol/L·min
D. υ（N2）= 1mol/L·min

4、填空题  Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈???????色，因为???????????????????????。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈???色，因为????????????。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向????????方向移动，溶液颜色将?????????。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00 ? （1）滴定达到终点的现象是??????????????，此时锥形瓶内溶液的pH范围为???????。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为????????????????。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图??的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ???????????????????????????????? 甲????????????????????乙???????????????????丙 （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有??????（多选扣分）。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 5、选择题  在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)??2C(g)达到平衡的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A．②⑧??????? B．⑦④????????? C．①③????????? D．⑤⑥