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1、选择题 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
A．平衡可能向正反应方向移动
B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大
D．平衡可能移动也可能不移动
参考答案：C
本题解析：
试题分析：对于达到平衡状态的可逆反应，反应物浓度减小，平衡可能向左移动，如2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度；平衡也可能不移动，如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，扩大容器体积，平衡不移动；平衡也可能向右移动，如正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡向右移动，反应物浓度减小。A、B、D正确。
点评：化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小，平衡可能移动也可能不移动。
本题难度：简单
2、选择题 合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．降低压强
C．使用催化剂
D．及时分离出NH3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是 [???? ]
A. υ（N2）= 0.5mol/L·min
B. υ（H2）= 1.5mol/L·min
C. υ（NH3） = 1mol/L·min
D. υ（N2）= 1mol/L·min
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈???????色，因为???????????????????????。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈???色，因为????????????。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向????????方向移动，溶液颜色将?????????。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
考试问吧
???????????????????
?????????????
＝22.50ml。因此盐酸的浓度是
＝0.1130mol/L。
可知，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以判断。A、滴定终点读数时俯视读数，则读数偏小，因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸被稀释，浓度降低。因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不改变溶质的物质的量，不影响结果；D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则实际所配的氢氧化钠溶液浓度偏高。因此中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所配浓度偏低，所以中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则实际消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，所以答案选EF。
?2C(g)达
到平衡的是（）