1、填空题  (共15分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为?????????????????????；
（2）用电子式表示出H的形成过程???????????????????????????????????；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为??????????????????????；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????????????；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）??????????????????????????；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为???????????????????????????????????????；
（7）H和G之间反应的化学方程式为?????????????????????????????????????????.

参考答案：（15分[除（4）外，每小题2分]）??（1）二氧化硫?

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。D是淡黄色固体，且D可以燃烧，所以D是硫，则G是SO2。J是含金属元素A的白色胶状沉淀，所以J是氢氧化铝，A是铝。I为NaCl溶液，所以E是氯化铝，C是钠。则B氯气，F是硫化钠。硫化钠和氯化铝水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此H是硫化氢.SO2能氧化硫化氢生成单质硫和水，所以L是水。
（1）溶于水或熔融状态下不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以是SO2。
（2）硫化氢是由极性键形成的共价化合物，其形成过程可表示为
本题难度：一般

2、填空题  （15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　????　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

参考答案：（1）?一氧化氮（2分），离子（2分）（2）Fe3C?（2分

本题解析：本题属于无机框图题，根据找准突破点。：E为红棕色气体，则E是NO2，所以B和K就是硝酸和NO。由于J为黑色非金属单质，且能和B反应，这说明B是硝酸，K是NO。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，则L是氢氧化亚铁。所以G是硝酸亚铁，则F是铁，C是硝酸铁。由于H是金属，J是非金属。而J和硝酸反应生成D，因此D是CO2，镁在CO2中燃烧即生成碳和氧化镁。这说明A中组成元素是碳和铁，根据金属元素与非金属元素的质量比为14：1可知，A的化学式为Fe3C。氢氧化亚铁是amol，则硝酸亚铁也是amol，因此硝酸铁

本题难度：一般

3、推断题  以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：
(1)甲在元素周期表中位置是____。
(2)若电解的是NaCl溶液：①A与B反应的离子方程式是___。
②若电解100mL0. 1mol·L-1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 ____（忽略反应前后溶液的体积变化）。
(3)若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是____；电解时阳极的电极反应式是____ ；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是___。

参考答案：

(1)第3周期第ⅢA族
(2)①Cl2 +2OH

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
?
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，E_________，F_________，Y_________。
（2）反应⑤的化学方程式为：_______________________。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________________。

参考答案：（1）H2O；N2；Ag；HCl
（2）4NH3+5O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是??????????????????????，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式????????????????????????????????????????????????????????。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Cl2+2I-= I2+2Cl-
(2)氢氧化钠

本题解析：
试题分析：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则为Cl2置换生成I2的反应，离子方程式为：Cl2+2I-= I2+2Cl-。
（2）Al和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe中的Al和Al(OH)3；Al与OH?、H2O反应生成[Al(OH)4]?和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑。
（3）Si为常见的半导体材料，C与SiO2发生置换反应可制取Si，化学方程式为：2C+SiO2本题难度：一般