1、选择题  等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．


B．


C．


D．

2、选择题  1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应式为8Sn2-—16e－=nS8

3、选择题  下列关于原电池的叙述中正确的是[???? ]
A．正极和负极必须是两种不同的金属??????
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

4、填空题  （11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。

5、选择题  下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极
C．电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动
D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过